شیمی عمومی، علمی است که به بررسی و تفسیر رفتار مواد، واکنش‌های شیمیایی و خصوصیات فیزیکی و شیمیایی مواد می‌پردازد. در این مقاله، به بررسی برخی مفاهیم و مباحث پایه شیمی عمومی پرداخته خواهد شد.
-
اتم:
اتم، واحد پایه ماده است و شامل یک هسته و الکترون‌هایی است که آن را احاطه می‌کنند. هسته شامل پروتون‌ها و نوترون‌ها است که بار مثبت و بار ندارند و در مرکز اتم قرار دارند. در حالی که الکترون‌ها، بار منفی دارند و در مدارهایی حول هسته می‌چرخند. -
عدد اتمی:
عدد اتمی، تعداد پروتون‌های موجود در هسته اتم است. عدد اتمی برای هر عنصر شیمیایی یکتا است و نشان‌دهنده ترتیب آن در جدول تناوبی عناصر است. -
وزن اتمی:
وزن اتمی، جمع کمی از جرم پروتون‌ها و نوترون‌هایی است که در هسته قرار دارند. وزن اتمی عنصر، برابر با جمع تعداد پروتون‌ها و نوترون‌های موجود در هسته است.
-
ترکیبات شیمیایی:
ترکیبات شیمیایی، موادی هستند که از دو یا چند عنصر شیمیایی با ترکیبات مشخصی تشکیل شده‌اند. به عنوان مثال، آب، ترکیبی است از هیدروژن و اکسیژن. -
واکنش شیمیایی:
واکنش شیمیایی، فرایندی است که در آن عناصر یا ترکیبات شیمیایی با یکدیگر واکنش می‌کنند و ترکیبات شیمیایی جدیدی تشکیل می‌دهند. واکنش‌های شیمیایی معمولاً با تغییراتی در خواص فیزیکی و شیمیایی مواد همراه هستند. -
جدول تناوبی عناصر:
جدول تناوبی عناصر، جدولی است که عناصر شیمیایی را بر اساس ترتیب عدد اتمی آن‌ها دسته‌بندی می‌کند. جدول تناوبی عناصر، برای پیدا کردن خصوصیات فیزیکی و شیمیایی عناصر شیمیایی بسیار مفید است. -
اکسیدهای آسیب‌رسان:
اکسیدهای آسیب‌رسان، ترکیبات شیمیایی هستند که می‌توانند بابخش‌های مختلف بدن وارد شوند و باعث آسیب و التهاب در این بخش‌ها شوند. برخی از این اکسیدها شامل مونوکسید کربن، دی‌اکسید نیتروژن و دی‌اکسید کربن هستند. این اکسیدها می‌توانند در بخش‌های مختلف بدن مانند ریه‌ها، قلب و عروق خونی و مغز باعث آسیب شوند و برای سلامتی بدن ضرر داشته باشند. -
اسیدها و بازها:
اسیدها و بازها، دو نوع ترکیب شیمیایی هستند که در واکنش‌های شیمیایی به عنوان عامل اصلی ترکیب و واکنش دهنده شناخته می‌شوند. اسیدها، ترکیباتی هستند که از آن‌ها یون‌های هیدروژن، یا هیدرونیوم، آزاد می‌شود. بازها، ترکیباتی هستند که یون هیدروکسید، یا هیدروکسیل، آزاد می‌کنند. -
الکترولیت‌ها:
الکترولیت‌ها، ترکیبات شیمیایی هستند که در حلال‌های آبی به عنوان منبع یون‌ها عمل می‌کنند. الکترولیت‌ها می‌توانند به دو دسته بزرگ تقسیم شوند: الکترولیت‌های قوی و الکترولیت‌های ضعیف. -
تعادل شیمیایی:
تعادل شیمیایی، فرایندی است که در آن نرخ واکنش به گونه‌ای تنظیم می‌شود که میزان تشکیل محصول و تخریب آن برابر باشد. تعادل شیمیایی می‌تواند به دو صورت دینامیکی و ثابت باشد و معمولاً با استفاده از قانون تعادل شیمیایی برای پیش‌بینی میزان تشکیل محصول در واکنش‌های شیمیایی استفاده می‌شود.
این مباحث بسیار پایه‌ای در شیمی عمومی هستند و به درک بهتر مفاهیم شیمیایی و روابط بین اجزای مختلف یک ماده کمک می‌کنند.
